化學

未知的元素的判別-原子序

  • 2019.02.18
  • 作者：授課橘化學小編
  • 化學
授課橘化學小編
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學習領域/科目別 化學
情境範疇 元素性質的判別
題幹
假設在某一星球上的元素，原子是由帶負電的電子及帶正電的原子核組成，原子核中只含質子，不含中子，電子在原子核外排列，其電子的排列規則為：第一層最多2 個電子，第二層最多4 個電子，第三層最多8 個電子，第四層最多16 個電子，之後以此規則類推，且也會有8 個原子有週期性重複的關係。根據上面資料，回答下列小題

問題一
有關該星球上的原子之性質，下列敘述何者正確？(多選)
(A)原子仍具有電中性 (B)原子仍是不可分割 (C)原子的原子序愈大，其原子質量愈大
(D)原子無法形成離子 (E)有同位素存在。

參考答案 :
1.(AC)
(B)因原子是由電子及質子組成，故原子可分割
(D)原子中若電子數較多(少)，可形成陰(陽)離子
(E)因無中子，故無同位素。
搭配學習內容／學習表現 :
CAa -Vc-1 拉瓦節提出物質最基本的組成是 拉瓦節提出物質最基本的組成是元素。
CAa -Vc-4 同位素
延伸補充 :
自S-U-A2
問題二
該星球上原子序為7 的原子，其電子排列為(2, 4, 1)，則原子序為15 的原子，其電子排列為何？
(A) (2, 8, 5) (B) (2, 6, 6, 1) (C) (2, 4, 4, 4, 1) (D) (2, 4, 6, 3) (E) (2, 4, 8, 1)。

參考答案 :
2.(A)
2. 電子的排列順序為：(w, x, y, z, …)，其最大值為w＝2，x＝4，y＝8，z＝8，故原子序為15 的電子排列為(2, 4, 8, 1)；其中鈍氣為(2)、(2, 4)、(2, 4, 8)、(2, 4, 8, 8)、…。
搭配學習內容／學習表現 :
CAa -Vc-3
元素依原子序大小順序，有規律的排列在週期表上
延伸補充 :
自S-U-A2
問題三
該星球上的某個原子在第三週期、第6 個原子，則其原子序為何？
(A) 12 (B) 13 (C) 14 (D) 15 (E) 16。

參考答案 :
3.(E)
3. 第三週期、第6 個原子，其電子排列為(2, 4, 6)，故原子序＝2＋4＋6＝12。
搭配學習內容／學習表現 :
CAa -Vc-3
元素依原子序大小順序，有規律的排列在週期表上
延伸補充 :
自S-U-A2
問題四
下列各組選項的數字為該星球上的原子之原子序，何組相當於地球中的鈍氣？
(A) 2, 4, 6, 8 (B) 2, 4, 8, 16 (C) 2, 6, 10, 14 (D) 2, 6, 14, 22 (E) 2, 6, 14, 30。

參考答案 :
4.(D)
4. 鈍氣的原子序為2、2＋4＝6，2＋4＋8＝14、2＋4＋8＋8＝22。
搭配學習內容／學習表現 :
CAa -Vc-3
元素依原子序大小順序，有規律的排列在週期表上
延伸補充 :
自S-U-A2
延伸閱讀材料
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