鉛蓄電池-氧化還原與化學電池原理
- 2019.03.02
- 作者：授課橘化學小編
- 化學
- 31857
| 學習領域/科目別 | 化學 |
|---|---|
| 情境範疇 | 鉛蓄電池的使用 |
題幹
鉛蓄電池（又稱鉛酸電池）是汽機車主要的電源，是以金屬鉛及二氧化鉛作為電極，而以30%的硫酸作為電解液。已知鉛蓄電池放電時，其反應如下：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)→2PbSO4(s)+2H2O(l)。
| 問題一 |
(A)鉛蓄電池放電時，陽極為Pb(s)被氧化產生等莫耳數的PbSO4(s)，故重量增加。 (B)鉛蓄電池放電時，陰極為PbO2(s)被還原產生等莫耳數的PbSO4(s)，故重量增加。 (C)鉛蓄電池放電時，電解液中的硫酸被消耗並產生水，所以硫酸濃度降低。 (D)鉛蓄電池充電為放電的逆反應，陽極為PbSO4(s)被氧化產生PbO2(s)，陰極為PbSO4(s)被還原產生Pb(s)， 故氧化劑與還原劑均為PbSO4(s)。 (E)鉛蓄電池內含重金屬鉛，報廢後應妥善回收。
參考答案 :
(B)(C)(D)
搭配學習內容／學習表現 :
氧化還原與化學電池原理
試題概念與分析 :
(A)鉛蓄電池放電時，陽極為Pb(s)被氧化產生等莫耳數的PbSO4(s)，故重量增加。 (B)鉛蓄電池放電時，陰極為PbO2(s)被還原產生等莫耳數的PbSO4(s)，故重量增加。 (C)鉛蓄電池放電時，電解液中的硫酸被消耗並產生水，所以硫酸濃度降低。 (D)鉛蓄電池充電為放電的逆反應，陽極為PbSO4(s)被氧化產生PbO2(s)，陰極為PbSO4(s)被還原產生Pb(s)， 故氧化劑與還原劑均為PbSO4(s)。 (E)鉛蓄電池內含重金屬鉛，報廢後應妥善回收。
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