鉛蓄電池-氧化還原與化學電池原理

  • 2019.03.02
  • 作者:授課橘化學小編
  • 化學
授課橘化學小編
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學習領域/科目別 化學
情境範疇 鉛蓄電池的使用
題幹

鉛蓄電池(又稱鉛酸電池)是汽機車主要的電源,是以金屬鉛及二氧化鉛作為電極,而以30%的硫酸作為電解液。已知鉛蓄電池放電時,其反應如下:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)→2PbSO4(s)+2H2O(l)



問題一
(A)鉛蓄電池放電時,陽極為Pb(s)被氧化產生等莫耳數的PbSO4(s),故重量增加。 (B)鉛蓄電池放電時,陰極為PbO2(s)被還原產生等莫耳數的PbSO4(s),故重量增加。 (C)鉛蓄電池放電時,電解液中的硫酸被消耗並產生水,所以硫酸濃度降低。 (D)鉛蓄電池充電為放電的逆反應,陽極為PbSO4(s)被氧化產生PbO2(s),陰極為PbSO4(s)被還原產生Pb(s), 故氧化劑與還原劑均為PbSO4(s)。 (E)鉛蓄電池內含重金屬鉛,報廢後應妥善回收。

參考答案 :
(B)(C)(D)
搭配學習內容/學習表現 :
氧化還原與化學電池原理
試題概念與分析 :
(A)鉛蓄電池放電時,陽極為Pb(s)被氧化產生等莫耳數的PbSO4(s),故重量增加。 (B)鉛蓄電池放電時,陰極為PbO2(s)被還原產生等莫耳數的PbSO4(s),故重量增加。 (C)鉛蓄電池放電時,電解液中的硫酸被消耗並產生水,所以硫酸濃度降低。 (D)鉛蓄電池充電為放電的逆反應,陽極為PbSO4(s)被氧化產生PbO2(s),陰極為PbSO4(s)被還原產生Pb(s), 故氧化劑與還原劑均為PbSO4(s)。 (E)鉛蓄電池內含重金屬鉛,報廢後應妥善回收。

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